Хімічний Зв’Язок

Конспект уроку на тему:
      Хімічний зв’язок
Природа хімічного зв’язку - єдина, електронна, але в різних випадках вона здійснюється по-різному. Тому говорять про різні типи хімічного зв’язку. Розрізняють основні типи хімічного зв’язку:
      1. Ковалентний.
      2. Іонний.
      3. Металічний.
      4. Водневий.
      Ковалентний зв’язок здійснюється за допомогою двох спільних електронів, або електронної пари.
      У молекулі водню хімічний зв’язок виникає за рахунок неспарених 1S-електронів кожного атома.
      [pic]
      Ковалентний зв’язок у молекулі хлору здійснюється за рахунок неспарених p-p – електронів
      [pic]
      У молекулі хлороводню HCl - за допомогою s- і р – електронів
      [pic]
      Якщо між атомами виникає один ковалентний зв’язок, одна спільна електронна пара, то він називається одинарним, якщо більше, то кратним: подвійним, потрійним.
      Розрізняють два види ковалентного зв’язку: неполярний і полярний.
      У разі неполярного ковалентного зв’язку електронна пара, утворена спільною парою електронів, розподіляється в просторі симетрично відносно ядер обох атомів. Прикладом е двоатомні молекули, які складаються з атомів одного елемента
    H2         Cl2             О2           N2
      [pic]
      У разі   полярного   ковалентного зв’язку електронна хмара зміщена в бік атома з більшою відносною електронегативністю
      [pic]
      Кількісною мірою полярності хімічного зв’язку е його дипольний   момент, який визначається формулою
      [pic]
      де     [pic] - заряд диполя;
              ℓ- відстань між центрами тяжіння позитивного та негативного